| 单词 | 分子 |
| 释义 | 【分子】 拼译：Molecule 在拉丁文中，“moles”表示“东西”，后缀cula有指小的意义，因此，“分子”——molecule意思就是“小东西”。这个术语最初用于表示任何小块的东西。在研究气体时，科学家们很快发现，气体是由极小的、运动着的物质颗粒——分子组成，分子间存在间隙。到了1811年，意大利物理学家及化学家阿伏伽德罗证明，在相同温度及相同压力的条件下，同体积的理想气体含有相同数目的分子，这就是所谓阿伏伽德罗定律，有了它，可以根据气体的密度测定各种气体分子的相对重量。有的气体分子只由一个原子组成，如氮及氩，但只有惰性气体是这样，其它的气体分子至少由两个原子组成。从气体中得出的物质分子结构论已经被推广到固体和液体上。现在化学家将物质的分子定义为“具有该物质一切化学性质的最小粒子”。分子的质量(重量)是以原子量为单位表示的。1961年前，将氧原子的质量取为16个单位，再以它为基础计算其它原子的相对重量，现在已改为以碳的同位素C12的原子量(正好等于12个单位)为基准进行测定了。按新的基准，氧的原子量为15．9994。上述两个基准的差别极小，在大多数情况下，不必考虑采用哪个基准的问题，分子的质量等于组成它的全部原子质量的总和。例如，乙醇分子由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子组成，它的分子量就是2×12+1×16+6×1=46。在计算物质质量时，化学家一般以mol——摩尔为单位，该词是从molecula演化来的。摩尔以克为单位，克数就等于分子量。譬如，一个摩尔的乙醇就是46克乙醇，因为乙醇的分子量为46(所以摩尔以前叫做克分子)。化学家在利用化学反应式进行计算时，利用摩尔作单位是非常方便的，因为参加化学反应的物质数量与它的摩尔数成正比。这个道理在于，一个摩尔的任何物质都含有相同数目的分子，等于6．02×1023个，这个数字是根据阿伏伽德罗定律算出来的，因此，叫做阿伏伽德罗常数。 |
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